Pada artikel ini kita akan berbicara tentang mengapa baterai bisa mendidih dan apa arti "fenomena" ini.
Alasan utama
Baterai mendidih biasanya terjadi ketika baterai hampir terisi penuh. Berbagai instruksi untuk pengisian baterai menyatakan bahwa baterai terisi saat itu kepadatannya tidak bertambah selama beberapa jam dan pada saat yang sama gas dilepaskan secara melimpah, yaitu, berlimpah pelepasan gas.
Mendidihnya baterai juga dapat diamati ketika baterai sedang diisi ulang, ketika relay-regulator atau pengisi daya mengeluarkan tegangan lebih dari 14,4 volt, yaitu baterai sedang diisi ulang.
Pembentukan gelembung pada pelat juga diamati selama self-discharge baterai, ketika baterai memiliki fenomena self-discharge, jika Anda melihat di bank - dari waktu ke waktu Anda dapat melihat bagaimana mereka naik dari piring gelembung.
Selain itu, baterai langsung mendidih saat diisi dengan sulfasi kuat. Artinya, Anda menghubungkan baterai sulfat ke muatan - segera mulai mendidih, evolusi gas terjadi dan suhu elektrolit naik.
Jadi, dari penjelasan di atas, saya akan merangkum alasan utama baterai mendidih:
- Baterai terisi daya;
- Isi ulang baterai;
- Pengisian sendiri baterai;
- Sulfasi.
Mengapa demikian? Sekarang kita akan berurusan dengan ini!
Memahami esensi dari proses perebusan baterai
Memahami esensi dari proses ini sangat penting jika Anda ingin memahami apa yang terjadi di dalam baterai.
Jadi, apa yang disebut proses "mendidih baterai", apa hubungannya, bagaimana menghadapinya dan apa yang mengarah ke apa?
Jadi, semua orang tahu betul bahwa dari waktu ke waktu perlu menambahkan air suling ke baterai yang diservis.
Kemana perginya? Ini memiliki dua cara: baik dalam cuaca panas itu menguap melalui sistem ventilasi, atau proses yang akan kita bicarakan sekarang terjadi.
Jadi kemana perginya air suling dari baterai? Sebagai akibat dari hilangnya air suling oleh baterai, kerapatan elektrolit di dalamnya meningkat, yang pada gilirannya mengarah pada sulfasi pelat.
Ke mana air itu pergi? Dan air masuk ke hal seperti elektrolisis air. Apa itu elektrolisis? Elektrolisis adalah proses elektrokimia yang terjadi melalui dua elektroda yang ditempatkan di dalam elektrolit: anoda positif (dalam kasus kami, ini adalah pelat positif) dan katoda negatif (kami memiliki pelat negatif ini di baterai) dan melalui dua elektroda ini konstanta saat ini.
Di bawah kondisi inilah fenomena elektrolisis air terjadi. Sederhananya, penguraian air menjadi hidrogen dan oksigen. Dalam hal ini, oksigen murni terbentuk di pelat positif, dan hidrogen terbentuk di pelat negatif. Proses ini menghasilkan hidrogen dua kali lebih banyak daripada oksigen.
Artinya, gelembung di pelat negatif memancarkan gelembung dua kali lebih banyak daripada gelembung di pelat positif.
Siapa pun yang mengingat pelajaran kimia dari sekolah tahu bahwa hidrogen juga disebut berbeda - yaitu, gas eksplosif. Mengapa ia memiliki nama seperti itu mudah ditebak, karena dalam proporsi tertentu dari pencampuran hidrogen dan oksigen, ia meledak dengan sangat luar biasa pada percikan api atau api terbuka sekecil apa pun.
Itu karena baterai mendidih, yaitu fenomena elektrolisis air di baterai di mana ventilasi rusak dari waktu ke waktu. campuran eksplosif ini dikumpulkan, yang terkadang mengarah pada fakta bahwa baterai Anda meledak karena kerusakan sekecil apa pun, menabrak lubang api.
Artinya, baterai meledak, seluruh kap mesin dalam elektrolit, seluruh motor dalam elektrolit, plastik terpotong, dan sebagainya.
Itu sebabnya, agar tidak meledak, baterai memiliki penahan percikan api di lubang ventilasi. Ini adalah pil putih kecil yang berdiri di jendela ventilasi dan disebut arester api (lihat gambar di bawah). Itu hanya menghemat baterai Anda agar tidak meledak di atas kompartemen mesin.
Seperti yang diketahui semua orang, pada awal pengisian, baterai yang habis tidak mendidih. Kenapa tidak mendidih? Karena arus yang Anda suplai ke baterai dari penyearah digunakan untuk memastikan bahwa reaksi elektrokimia - dekomposisi sulfat dan konversinya menjadi asam cair, yaitu pelarutan sulfat dari piring.
Selama arus searah yang Anda berikan digunakan untuk reaksi elektrokimia ini, baterai tidak akan mendidih! Semuanya dihabiskan untuk melarutkan sulfat. Ketika baterai hampir terisi penuh dan ada sedikit sulfat yang tersisa di pelat, maka sebagian arus yang Anda suplai ke terminal baterai akan berlebihan.
Ke mana arus ekstra ini pergi? Semuanya benar! Baterai mulai membuat reaksi elektrolisis, yaitu menguraikan air, dan di sini baterai memulai apa yang mereka katakan mendidih dan itulah sebabnya tidak baterai yang diisi tidak mendidih saat diisi, tetapi baterai yang diisi mulai mendidih, dan ini adalah salah satu tanda bahwa baterai dibebankan.